Yükseltgenme Basamakları

📅 29 Temmuz 2018|06 Eylül 2022
Güncel
Yükseltgenme Basamakları

Konu Özeti

Ametaller kendi aralarında kovalent bağları oluşturur. Kovalent bağlar elektronların ortaklaşa kullanılması sonucu oluşur. Kovalent bağlı bileşikler suda çözündüklerinde iyonları oluşturamaz. Bu nedenle bu atomlar için iyon yükü yerine yükseltgenme basamağı terimi uygundur.

Bu konuda
  • Yükseltgenme basamakları hesaplanırken bilinmesi gereken kuralları
  • Hesaplama örneklerini
öğreneceksiniz.

Ametaller kendi aralarında kovalent bağları oluşturur. Kovalent bağlar elektronların ortaklaşa kullanılması sonucu oluşur. Kovalent bağlı bileşikler suda çözündüklerinde iyonları oluşturamaz. Bu nedenle bu atomlar için iyon yükü yerine yükseltgenme basamağı terimi uygundur.

Ancak bütün elementler için yükseltgenme basamağı terimi kullanılabilir.  Yükseltgenme basamakları hesaplanırken bazı kuralların bilinmesi ve uygulanması gerekmektedir. Bu kurallar şöyledir:

  1. 1A grubu elementleri +1, 2A grubu elementleri +2, 3A grubu elementleri +3 yükseltgenme basamağına sahiptir.
  2. Element halindeki atom ya da moleküllerin yükseltgenme basamakları sıfırdır. Na0Fe0
  3. Bileşiklerde oksijenin yükseltgenme basamağı -2’dir. Peroksitlerde (H2O2) yükseltgenme basamağı -1 ve OF2 bileşiğinde +2’dir.
  4. Hidrojen bileşiklerinde genellikle +1 yükseltgenme basamağına sahiptir. Metal hidrürlerde ise -1’dir (metal hidrürlere örnek NaH, MgH2).
  5. Florun yükseltgenme basamağı -1’dir.
  6. Bütün bileşiklerde atomların yükseltgenme basamakları toplamı sıfıra, köklerde ise atomların yükseltgenme basamakları toplamı kökün
    yüküne eşittir

Örnek: H2SO4 bileşiğindeki S’nin yükseltgenme basamağını bulunuz.
Çözüm:
H+2 Sx O-24 → [2.(+1)+x+4.(-2)]=0
x-6=0 → x=+6

Örnek: K2Cr2O7 bileşiğindeki Cr’un yükseltgenme basamağını bulunuz.
Çözüm:
K+2 Crx2 O-27 → [2.(+1)+2.x+7.(-2)]=0
2x-12=0 → x=+6

Örnek: Cr2O4-2 bileşiğindeki Cr’un yükseltgenme basamağını bulunuz.
Çözüm:
(Crx2 O-24)-2 → [2.x+4.(-2)]=-2
2x-6=0 → x=+3

D Bloğu Elementlerinin Yükseltgenme Basamağı

D grubu elementlerinin orbital dağılımlarını incelediğimizde son 2 orbitalinin {ns (n-1)d} (n=periyot) orbitallerinden oluştuğunu gözlemlemekteyiz. D bloğundaki çoğu element elektron verdiği durumda elektronlarını öncelikle S orbitalinden daha sonra d orbitalinden vermektedir.

Örneğin, Co atomu Co+3 şeklinde elektron vereceği zaman, öncelikle 2 tane elektronunu 4s orbitalinden, daha sonra 1 tane elektronunu 3d orbitalinden vermektedir.

İnstagramdan Bikifi'yi Takip Et
Benzer İçerikler
Aufbau İlkesi
Güncel
Kimya

Aufbau İlkesi

İçeriğe Git
Enzim
Güncel
BiyolojiKimya

Enzim

İçeriğe Git
Aerosol
Güncel
Kimya

Aerosol

İçeriğe Git
Karpit
Güncel
Kimya

Karpit

İçeriğe Git
Kolloid
Güncel
Kimya

Kolloid

İçeriğe Git
Yüzey Gerilimi
Güncel
BiyolojiKimya

Yüzey Gerilimi

İçeriğe Git
Copyright © 2022 Bikifi
Star Logo
tiktok Logo
Pinterest Logo
Instagram Logo
Twitter Logo