Redoks (İndirgenme – Yükseltgenme) Tepkimeleri
Ders Notuna git →
Güncel
Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler
Ders Notuna git →
Güncel
Elektrot Potansiyelleri
Ders Notuna git →
Kimyasallardan Elektrik Üretimi
Ders Notuna git →
Güncel
Elektroliz: Elektrik ve Madde İlişkisi
Ders Notuna git →
Güncel
Korozyon
Ders Notuna git →
✍ PDF Çalışma Kaynakları
📘 Kurum: MEB – OGM Materyal
🔗 İndirme Linki: PDF Linki
📘 Kurum: MEB – OGM Materyal
🔗 İndirme Linki: PDF Linki
📝 Ünite Kazanımları
- 12.1.1. İndirgenme-Yükseltgenme Tepkimelerinde Elektrik Akımı
- 12.1.1.1. Redoks tepkimelerini tanır.
- Yükseltgenme ve indirgenme kavramları üzerinde durulur.
- Redoks tepkimeleri denkleştirilerek yaygın yükseltgenler (O2, KMnO4, H2SO4, HNO3, H2O2) ve indirgenler (H2, SO2) tanıtılır.
- İyonik redoks tepkimelerinin denkleştirilmesine girilmez.
- 12.1.1.2. Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar.
- İndirgen-yükseltgen arasındaki elektron alışverişinin doğrudan temas dışında bir yolla mümkün olup olmayacağının üzerinde durulur.
- Elektrik enerjisi ile redoks tepkimesinin istemlilik/istemsizlik durumu ilişkilendirilir.
- 12.1.2. Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler
- 12.1.2.1. Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.
- Katot ve anot kavramları, indirgenme-yükseltgenme ile ilişkilendirilerek ele alınır.
- Elektrot, yarı-hücre ve hücre kavramları üzerinde durulur.
- İnert elektrotların hangi durumlarda gerekli olduğu belirtilir.
- Pillerde tuz köprüsünün işlevi açıklanır.
- Zn/Cu elektrokimyasal pili deneyi yaptırılır; bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılarak da açıklanır.
- 12.1.3. Elektrot Potansiyelleri
- 12.1.3.1. Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar.
- Standart yarı hücre indirgenme potansiyelleri, standart hidrojen yarı hücresi ile ilişkilendirilir.
- Metallerin aktiflik sırası üzerinde durulur.
- İki ayrı yarı hücrenin bağlanması ile redoks tepkimesinin, standart indirgenme potansiyelleri ile ilişkilendirilmesi sağlanır.
- Standart olmayan koşullarda elektrot potansiyellerinin hesaplanmasına yönelik çalışmalara yer verilir.
- 12.1.4. Kimyasallardan Elektrik Üretimi
- 12.1.4.1. Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar.
- 12.1.4.2. Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar.
- Öğrencilerin lityum iyon pilleri ve güncel kullanım alanlarını açıklayan bir poster hazırlamaları ve sınıfta sunmaları sağlanır.
- 12.1.5. Elektroliz
- 12.1.5.1. Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar.
- 1 mol elektronun toplam yükü üzerinden elektrik yükü-kütle ilişkisi kurulması sağlanır.
- Yük birimi Coulomb (C) tanımlanır.
- Faraday bağıntısı açıklanarak bu bağıntının kullanıldığı hesaplamalar yapılır.
- Öğrencilerin Faraday bağıntısını elektronik tablo/program kullanarak kurgulamaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır.
- Kaplama deneyi yaptırılır.
- 12.1.5.2. Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş süreçlerini açıklar.
- Suyun elektrolizi ile hidrojen ve oksijen eldesi deneyi yaptırılır.
- 12.1.6. Korozyon
- 12.1.6.1. Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar.
- Korozyon kavramı açıklanır.
- Korozyondan koruma süreci metallerin aktiflik sırası ile ilişkilendirilir; kurban elektrot kavramı üzerinde durulur.
- Kurban elektrotların kullanım alanlarına örnekler verilir.
